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sc(化学元素钪(Scandium))
元素名称:钪
拼音:kàng
元素原子量:44.955910
体积弹性模量:GPa
56.6
原子化焓:kJ /mol @25℃
343
热容:J /(mol· K)
25.52
导电性:10^6/(cm ·Ω )
0.0177
导热系数:W/(m·K)
15.8
汽化热:(千焦/摩尔)
314.20
熔化热:(千焦/摩尔)
14.10
元素在宇宙中的含量:(ppm)
0.03
元素类型:金属
发现人:尼尔森
发现年代:1876年
发现过程:
1876年,瑞典的尼尔森,在研究黑稀金矿时,发现了钪。
元素描述:
银白色金属,质软。密度2.9890克/厘米3。熔点1541℃。沸点2831℃。常见化合价+3。第一电离能为6.54电子伏特。易溶于水,可与热水作用,在空气中容易变暗。
元素来源:
从钨矿、锡石及含有其他稀土的矿石中回收制得,主要矿物为钪钇石,极稀少。
元素用途:
可以制造特种玻璃和合金等。它的化合物和氧化钪可用来作催化剂。
元素辅助资料:
在镱土发现后第二年,1879年瑞典化学家尼尔森从镱土中分离出一个新的土,称为钪土(scandia),元素名称是scandium,元素符号为Sc。
瑞典化学家克利夫在研究了钪的一些性质后,指出它就是门捷列夫根据元素周期律预言的类硼。
随着钪以及其他一些稀土元素的发现,完成了发现稀土元素第三阶段的另一半。
元素符号: Sc 英文名: Scandium 中文名: 钪
相对原子质量: 44.9559 常见化合价: +3 电负性: 1.36
外围电子排布: 3d1 4s2 核外电子排布: 2,8,9,2
同位素及放射线: Sc-44[3.92h] Sc-45 Sc-46[83.81d] Sc-46m[18.72s] Sc-47[3.34d] Sc-48[43.67h] Sc-49[57.3m]
电子亲合和能: -70 KJ·mol-1
第一电离能: 633.1 KJ·mol-1 第二电离能: 1235 KJ·mol-1 第三电离能: 2388 KJ·mol-1
单质密度: 2.989 g/cm3 单质熔点: 1539.0 ℃ 单质沸点: 2832.0 ℃
原子半径: 2.09 埃 离子半径: 0.75(+3) 埃 共价半径: 1.44 埃
常见化合物: Sc2O3
发现人: 尼尔森 时间: 1879 地点: 瑞典
名称由来:
拉丁文:Scandia(氧化钪),Scandinavia(斯堪的纳维亚)。
元素描述:
十分柔软的银白色金属,是地壳中勘探含量第八(百万分之5.0)的稀土元素。
元素来源:
主要存在于thortveitile(含34%钪)和杂铌矿等矿物中,也存在于锡矿和钨矿里。纯钪作为精炼铀过程中的副产品而获得。
元素用途:
钪金属可用于航空航天,氧化钪可用于制造高亮度电灯。用碘化钪制造的电灯光线非常类似天然日光。
价格,材料。
1、价格。氧化钪和金属钪的价格是不同的,两者差距在5倍左右。
2、材料。钪通常作为氧化钪被使用,而不是金属钪。
氧化钪的化学式为Sc₂O₃
式量为137.92
Sc的质量分数为:
44.96×2÷137.92×100%≈65.2%
你是说氧化钪算不算离子型稀土化合物,是吧?
我的观点:它是离子型稀土化合物。
理由如下:
1、如果形成化学键的两种元素电负性差值大于1.7,就可以认为是离子化合物了。如常见的Al2O3,铝的电负性为1.6(Pauling电负性,下同),而O为3.4,差值为1.8,所以是离子化合物。而钪的金属活泼性肯定比铝高,所以键的离子性更强。
2、钪的电负性为1.4,O为3.4,差值为2.01.7,Sc-O间形成离子键。如果用阿莱-罗周标度,其电负性差值更是高达3.5-1.2
=
2.3。
3、当然,离子键的判断还与元素的氧化态(化合价)有关,但说氧化钪是离子键型偏差不会很大。
氧化钪是碱性氧化物,氧化镧、氧化镨、氧化钕、氧化钐、氧化铕同样是碱性氧化物。
这几个化合物都是稀土金属,其氧化物都是碱性氧化物。
没有放射性。自然界存在的钪全部为稳定同位素钪45, 100 % 稳定
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