今天给各位分享液态气体的知识,其中也会对液态气体颜色进行解释,如果能碰巧解决你现在面临的问题,别忘了关注本站,现在开始吧!
你的问题没有问清楚,液体和气体的主要区别相当大,液体是看的见摸的着的,比如:水,油等
气体就不一定看的见摸的着。气体可压缩成液体。就是液态气体,是低温的。列子太多了,不知道你具体问得哪个方面?
不能喝,液态空气本身就不是供人饮用的。而且液态气体在常压下会气化,气化时要大量吸热,如果你胆敢喝它的话,首先要考虑可能产生较深的冻伤。
研究超导不是所有的液态气体都行的,低温超导只能用液氦,高温超导用液氮就可以。我看到你这个问题也想到液态水的问题,温度是很重要的因素。而关于冷冻麻醉剂就有更严重的中毒的问题,比如说液态CO,这个玩意儿估计不适合做麻醉剂吧?
如果你问的是一道什么高中练习题,我告诉你两点:1。“……所有……”的判断题如果不会做就认为它是错的。2。把这本题扔了吧,这叫什么题,高考不会考的。
如果这是一道从前的高考题,我告诉你两点:1。“……所有……”的判断题如果不会做就认为它是错的。2。把我的答案扔了吧……
解答:不同的液体沸点不同。液体沸腾时,液体表面和内部发生剧烈汽化现象,液态变成气态。
液体沸腾时的温度叫沸点。液体种类不同,沸点一般不同。液体的沸点还与液体表面的气压有关,液体的沸点随液体表面的气压增大而升高。
气压不变时,常温下气体的沸点一般都在零摄氏度以下。
例如:在1个标准大气压(1atm)下,氧气的沸点是-183℃。这就是说,氧气只有在-183℃以下才会以液体形态存在。在常温常压下,氧气一定是气态。
当液态氧温度达到-183℃,并且继续吸热,液态氧就会沸腾,迅速变成气态氧(氧气)。
液态气体的燃烧热比气态气体的燃烧热小,因为气态气体转化为液体还需要放热。
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
要点
1.规定在101
kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1
mol。(具有可比性)
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是,即使是等量的纯物质在等压强情况下,与不同气体燃烧释放出的热量不同,例如
Mg(s)
在
O2(g)和
Mg(s)在
Cl2(g)燃烧释放的热量不同。为了统一标准,规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。(例如:H2S(g)+1/2O2(g)=H2O(l)+S↓;
ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g)+3/2O2(g)=H2O(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以。)
注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值。
4.
反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时:
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值,△H有正负,+为吸,-为放,强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物
关于液态气体和液态气体颜色的介绍到此就结束了,不知道你从中找到你需要的信息了吗 ?如果你还想了解更多这方面的信息,记得收藏关注本站。
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